2.4-What are the Types of Pure Substances

2.4-What are the Types of Pure Substances Important Formulae

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  • Understand differences between elements and compounds.

2.4 What are the Types of Pure Substances

Pure substances are materials that have a uniform and definite composition. They can be classified into two main categories: elements and compounds.

2.4.1 Elements

Elements are pure substances that cannot be broken down into simpler substances by chemical means. They are the basic building blocks of matter and are represented by symbols from the periodic table. Each element consists of atoms that have the same number of protons in their nuclei, known as the atomic number.

Elements can be classified into:

  • Metals: Good conductors of heat and electricity, malleable, ductile, and have a shiny appearance. Examples include iron (Fe), copper (Cu), and gold (Au).
  • Non-metals: Poor conductors of heat and electricity, brittle in solid form, and can be gases, liquids, or solids. Examples include oxygen (O), carbon (C), and sulfur (S).
  • Metalloids: Have properties intermediate between metals and non-metals. Examples include silicon (Si) and boron (B).

Elements can exist in various forms known as allotropes. For example, carbon can exist as diamond or graphite, each having different physical properties despite being composed of the same element.

2.4.2 Compounds

Compounds are pure substances that are formed when two or more elements chemically combine in fixed proportions. The properties of a compound are different from those of the individual elements that form it. Compounds can be broken down into their constituent elements through chemical reactions.

The chemical formula of a compound represents the types and numbers of atoms present. For example, the formula for water is $H_2O$, which indicates that each molecule of water is made up of two hydrogen atoms and one oxygen atom.

Compounds can be classified into:

  • Ionic Compounds: Formed when electrons are transferred from one atom to another, resulting in the formation of ions. These compounds usually consist of a metal and a non-metal. For example, sodium chloride ($NaCl$) is formed from sodium (Na) and chlorine (Cl).
  • Covalent Compounds: Formed when two or more non-metals share electrons. For example, carbon dioxide ($CO_2$) consists of one carbon atom and two oxygen atoms, where the atoms are bonded by sharing electrons.
  • Metallic Compounds: Composed of metal atoms that share their valence electrons, allowing for conductivity and malleability. An example is brass, an alloy of copper and zinc.

Understanding the types of pure substances, including elements and compounds, is crucial for studying the properties and behaviors of matter in the field of science.


Offnfopt, Public domain, via Wikimedia Commons

2.4 - What are the Types of Pure Substances

प्योर पदार्थ (Pure Substances) वे पदार्थ होते हैं, जो केवल एक ही प्रकार के कणों से बने होते हैं। ये पदार्थ अन्य किसी भी प्रकार के कणों से मिलकर नहीं बने होते, अर्थात् इनके अंदर किसी भी अन्य मिश्रण या असंयोजित तत्वों का कोई योगदान नहीं होता। प्योर पदार्थों को दो प्रमुख श्रेणियों में बाँटा जा सकता है: तत्व (Elements) और यौगिक (Compounds)।

1. तत्व (Elements)

तत्व वह पदार्थ होते हैं जो केवल एक ही प्रकार के परमाणु से बने होते हैं। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन (O), हाइड्रोजन (H), सोना (Au), और लौह (Fe) सभी तत्व हैं। तत्वों को और भी छोटे कणों में विभाजित नहीं किया जा सकता। तत्वों को दो श्रेणियों में बाँटा जाता है:

  • धातु (Metals): धातु वे तत्व होते हैं जो अच्छे conductor होते हैं, यानी ये बिजली और गर्मी को अच्छी तरह से संचालित करते हैं। उदाहरण के लिए, सोना, चाँदी, और ताम्र।
  • अधातु (Non-Metals): अधातु वे तत्व होते हैं जो conductors नहीं होते और सामान्यत: ये ठोस, द्रव या गैस रूप में पाए जाते हैं। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, और सल्फर।
2. यौगिक (Compounds)

यौगिक वे पदार्थ होते हैं जो दो या दो से अधिक तत्वों के रासायनिक संयोजन से बनते हैं। यौगिकों के कणों में उन तत्वों के परमाणु एक निश्चित अनुपात में जुड़े होते हैं। यौगिकों को रासायनिक विधि से अलग किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, पानी (H2O), कार्बन डाइऑक्साइड (CO2), और सोडियम क्लोराइड (NaCl) सभी यौगिक हैं। यौगिकों को निम्नलिखित प्रकारों में विभाजित किया जा सकता है:

  • आयनिक यौगिक (Ionic Compounds): ये यौगिक एक धातु और एक अधातु के बीच आयन (Charged Particles) के आदान-प्रदान से बनते हैं। उदाहरण के लिए, NaCl (सोडियम क्लोराइड)।
  • कोवलेंट यौगिक (Covalent Compounds): ये यौगिक दो या दो से अधिक अधातु तत्वों के बीच इलेक्ट्रॉनों का साझेदारी करने से बनते हैं। उदाहरण के लिए, H2O (पानी)।
प्योर पदार्थों के गुण

प्योर पदार्थों में कुछ विशेष गुण होते हैं, जैसे कि:

  • यह एक ही प्रकार के कणों से बने होते हैं।
  • इसके गुण (जैसे, गलनांक, क्वथनांक, घनत्व) निश्चित होते हैं।
  • प्योर पदार्थों का रासायनिक और भौतिक संरचना स्थिर होती है।
रासायनिक सूत्र

किसी यौगिक का रासायनिक सूत्र उस यौगिक के तत्वों की संख्या और प्रकार को दर्शाता है। उदाहरण के लिए:

  • पानी (H2O) का रासायनिक सूत्र दर्शाता है कि इसमें दो हाइड्रोजन (H) और एक ऑक्सीजन (O) का मिश्रण होता है।
  • कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) का रासायनिक सूत्र दर्शाता है कि इसमें एक कार्बन (C) और दो ऑक्सीजन (O) के परमाणु होते हैं।